题目内容

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．缩小容器体积，Z的浓度不变
B．升高温度，X的转化率增大
C．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变
D．保持压强不变，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的体积分数增大
C
略
练习册系列答案
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一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．
反应N2+3H22NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )=   mol/L，c (NH3)=" "   mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为     ；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      
（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡     （填正移，逆移或不移动）；K值   ；H2的转化率  （后两个空填增大，减小或不变）
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为          （用p1表示）
在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响
B．若正反应为放热反应，则X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为放热反应
D．若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，
X的体积分数增大
某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是    （　　）
A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是
A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0
下列说法正确的是（   ）
A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B．可逆反应2SO2+O22SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D．电解质熔化时都能导电
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是                                          （   ）
A．在该温度下平衡常数K="1" B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%D．其他条件不变时，改变压强平衡不移动

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