已知A.B.C.D.E五种短周期元素的原子序数依次增大,D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍,A分别能与B.C.D形成电子数相等的分子X.Y.Z,E与B同主族．下列说法中不正确的是( )A．Z分子中各原子共平面B．A.C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡C．B.E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强D．由X.D2.NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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4．已知A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍；A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z；E与B同主族．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Z分子中各原子共平面
	B．	A、C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡
	C．	B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强
	D．	由X、D₂、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极通入的是X

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，E与B同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍，B为Li或碳，又A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z，则A为H，B为碳，C为N，D为O，E为S，故X为CH₄、Y为NH₃、Z为H₂O（或X为C₂H₆、Y为N₂H₄、Z为H₂O₂），据此解答．

解答解A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，E与B同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍，B为Li或碳，又A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z，则A为H，B为碳，C为N，D为O，E为S，故X为CH₄、Y为NH₃、Z为H₂O（或X为C₂H₆、Y为N₂H₄、Z为H₂O₂）．
A．Z为H₂O或H₂O₂，H₂O为V形结构，原子处于同一平面，但H₂O₂为展开书页形结构，原子不可能共面，故A错误；
B．A、C形成的5核10电子的阳离子为NH₄⁺，溶液中NH₄⁺水解，能破坏水的电离平衡，故B正确；
C．B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸强，故C正确；
D．由X（CH₄或C₂H₆）、O₂、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极发生氧化反应，故负极通入的是X，故D正确，
故选：A．

点评本题考查结构性质位置关系应用，A选项为易错点，学生容易考虑10电子微粒，忽略18电子微粒，难度中等．

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请回答下列问题．
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	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

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