已知A.B.C.D.E五种短周期元素的原子序数依次增大,D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍,A分别能与B.C.D形成电子数相等的分子X.Y.Z,E与B同主族．下列说法中不正确的是( )A．Z分子中各原子共平面B．A.C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡C．B.E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强D．由X.D2.NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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4．已知A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍；A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z；E与B同主族．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Z分子中各原子共平面
	B．	A、C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡
	C．	B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强
	D．	由X、D₂、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极通入的是X

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，E与B同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍，B为Li或碳，又A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z，则A为H，B为碳，C为N，D为O，E为S，故X为CH₄、Y为NH₃、Z为H₂O（或X为C₂H₆、Y为N₂H₄、Z为H₂O₂），据此解答．

解答解A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，E与B同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍，B为Li或碳，又A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z，则A为H，B为碳，C为N，D为O，E为S，故X为CH₄、Y为NH₃、Z为H₂O（或X为C₂H₆、Y为N₂H₄、Z为H₂O₂）．
A．Z为H₂O或H₂O₂，H₂O为V形结构，原子处于同一平面，但H₂O₂为展开书页形结构，原子不可能共面，故A错误；
B．A、C形成的5核10电子的阳离子为NH₄⁺，溶液中NH₄⁺水解，能破坏水的电离平衡，故B正确；
C．B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸强，故C正确；
D．由X（CH₄或C₂H₆）、O₂、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极发生氧化反应，故负极通入的是X，故D正确，
故选：A．

点评本题考查结构性质位置关系应用，A选项为易错点，学生容易考虑10电子微粒，忽略18电子微粒，难度中等．

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12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
请回答下列问题．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态S的价电子排布式为3s²3p⁴．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
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（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm（1pm=10^-10cm），列式计算晶体铜的密度9.0g/cm³．
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H₃PO₃）也是中强酸，它的结构式为

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19．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯为（　　）

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16．下列各种物质中，碳、氢质量比为一定值的是（　　）

甲烷和乙烷

乙烯和丙烯

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（1）写出元素名称：X氢；Y碳；Z氮；W氧．
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）N₂+3H₂$?_{加热、加压}^{催化剂}$2NH₃；E分子空间构形为三角锥形．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．