题目内容
【题目】有A、B、C、D、E、F七种元素，试按如下所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H2E，室温下，D的单质是黄绿气体，E的单质是淡黄色固体；
③F是非金属性最强的元素
（1）A在加热条件下生成的氧化物的电子式为___，含有的化学键类型有___，D在元素周期表的位置是___。
（2）用电子式表示B、D元素形成的化合物的形成过程：___。
（3）比较D和E的氢化物稳定性强弱：___（填化学式）。D、E、F简单离子半径由大到小为___（填离子符号）。
（4）C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为___；和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
【答案】
离子键和共价键 第三周期第ⅦA族 
HCl>H2S S2->Cl->F- Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=
+2H2O
【解析】
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；
②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H2E，D、E分别表现-1、-2价，室温下，D的单质是黄绿气体，E的单质是淡黄色固体，则D为Cl元素，E为S元素；
③F是非金属性最强的元素，周期表中最右上角的元素非金属最强，即F是F元素；故A、B、C、D、E、F分别为：Na、Mg、Al、Cl、S、F。
(1) A在加热条件下生成的氧化物是Na2O2，电子式为：；含有的化学键类型：离子键和共价键；D是Cl元素，在元素周期表的位置是：第三周期第ⅦA族；
(2) B、D元素形成的化合物是MgCl2，用电子式表示形成过程：；
(3) D、E分别为Cl、S，同周期从左到右，非金属性增强，则Cl>S，氢化物稳定性越稳定，故HCl>H2S；同周期的简单离子半径随原子序数的增大而减小，随电子层数大的离子半径大，即：S2->Cl->F-，故答案为：HCl>H2S；S2->Cl->F-；
(4) C是Al，其最高价氧化物对于的水化物的化学式为：Al(OH)3；A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O
