题目内容
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是
A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
C．以X浓度变化表示的反应速率为
mol(L•s)
D．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
练习册系列答案
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2HI(g)；已知c始(H2)=0.4mol•L-1，c始(I2)=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2的转化率为50%时，下列结论正确的是有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键 | Si-O | O═O | Si-Si |
键能/kJ•mol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键)
A．34.6 B．460 C．832 D．920
