题目内容
已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物
质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
(4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学离子方程式________________________________
________________________________________________________________________。
解析：A、B、C、D、E、F、G为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等
于其电子层数，可知F为Al，其中A的单质常温下为气体，可知A为H。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两个(B、C)为第二周期，一个为第三周期(G)，且C、G同主族。所以B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，E为Mg。
答案：(1)H2O SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
(3) 
[H]－ H2、NH3
(4)HCO
(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)
ΔH＝－12.64 kJ·mol－1
