在下列物质中:NaCI.NaOH.Na2O2.H2O2.(NH4)2S.CCI4.C2H2.SiC.晶体硅.金刚石.SO3①其中只含有离子键的离子晶体是 ,②其中既有离子键.又有极性键和配位键的离子晶体是 ,③其中既有离子键.又有非极性键的是 ,④其中含有非极性键的非极性分子的是 ,⑤其中含非极性键的极性分子的是 ,⑥其中含有极性键的的原子晶体是 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、（NH4）2S、CCI4、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石、SO3

①其中只含有离子键的离子晶体是；

②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是；

③其中既有离子键，又有非极性键的是；

④其中含有非极性键的非极性分子的是；

⑤其中含非极性键的极性分子的是；

⑥其中含有极性键的的原子晶体是；

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己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I－=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2

③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1下列说法正确的是

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的物质的量比乙的物质的量少

已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） △H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

下列电离方程式中正确的是

A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋

C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol NH4+所含有的电子数为11 NA

B．20g氖气所含有的分子数约为 3．01×1023

C．标准状况下，22．4LSO2气体所含的原子数为 NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA

某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

A．a的数值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水）

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