题目内容
根据有关知识完成下列问题：
(1)在化学元素中，第一电离能最小的是_____，最大的元素是_________．
(2)铬的原子序数是24，其外层价电子构型是________．
(3)元素的电负性越大，则在分子中此元素________越强．
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________．
解析：
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(1)Cs He (2) (3)吸引成键电子的能力 (4)Be有 全满结构，而B失去一个电子后有 的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小
解析：在所有元素中 Cs金属性最强，最容易失去电子，故其第一电离能最小；稀有气体He最外层电子已达稳定结构，且其原子半径最小，故其最难失去电子，第一电离能最大．铬原子的核外电子排布式为 ，3d、4s轨道处于半满状态最稳定，故外层价电子构型为 ．元素的电负性越大，表示在分子中吸引成键电子的能力越强． |
名校课堂系列答案
(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题
（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
① 将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
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X的数值 |
1．5 |
2．0 |
1．5 |
2．5 |
2．8 |
4．0 |
1．0 |
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元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
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X的数值 |
1．2 |
0．9 |
3．5 |
2．1 |
2．5 |
1．7 |
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①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。
②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
(3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： _______________________________________________________________。
