题目内容

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯气，减小

练习册系列答案
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恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判断不正确的是( )

A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

D．在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

温度(℃)

容器体积

CO转化率

平衡压强(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．CO2的电子式

C．NH4Cl的电子式：

D．氢氧根离子的电子式：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )

A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为 。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为 。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

下列说法中错误的是 ( )

A．从1L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84 g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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