题目内容


下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)

选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3


选D　题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有D符合题意。


练习册系列答案
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下列解释事实的方程式不准确的是

 A．用浓盐酸检验氨：NH3 + HCl == NH4Cl    B．碳酸钠溶液显碱性：CO+ H2O ≒ HCO+ OH

 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe–3 e== Fe

 D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+ H2O

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L－1

溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（    ）

A．②③     B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

 有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：


请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

②

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）B的分子式为：         。

（2）C→D的反应类型为             

（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：           。

（4）D生成E的化学方程式为                                 。

E与H反应生成I的方程式为                                  。

（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有    种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式                。

如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：

(1)电源X极为________极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______________________________________。

 (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________，电路中通过的电子为________ mol。

(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝________。

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)

A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)相同浓度下，NaHA溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”) Na2A溶液的pH。

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)

d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。

①降低温度时，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋石灰水,Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3＋，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。(已知：

Ksp＝4.0×10－38　Ksp＝6.0×10－31)

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．

在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

B．

把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．

向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

D．

钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

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