Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al＞F，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P＞As，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．非金属性S＞P＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正确；
D．金属性K＞Na＞Mg＞Al，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．