题目内容
下列说法中正确的是 ( )
A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
C．离子化合物中只含离子键
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
A
【解析】
试题分析：KHSO4=K++HSO4-。n(KHSO4)=0.05 mol.所以n(HSO4-)=0.05 mol; Na2O2=2Na++O22-.n(Na2O2)= 0.05 mol,所以所以n(O22-)=0.05 mol;因此阴离子数目相同。正确。B．常温下铁不溶于浓硫酸，是因为Fe在常温下在浓硫酸中会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续减小，而铜不溶于浓硫酸是因为没有达到铜与浓硫酸反应所需要的温度。原因不同。错误。C．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键。如NaOH含有离子键、减小共价键。错误。D．中子数为18的氯原子可表示为
Cl.错误.
考点：考查物质的组成、结构、性质的知识。
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 | 反应速率Mg>Fe，Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
②____________ |
| 反应物浓度越大，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水
