在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠.反应完全后.滤出沉淀并洗涤.然后在空气中灼烧.得到的固体物质是 [ ] A． Fe2O3 B． FeO C． Fe(OH)3 D． Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在含有1 mol　FeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧，得到的固体物质是
[　　]
A．	Fe₂O₃
B．	FeO
C．	Fe(OH)₃
D．	Fe

答案：A
解析：

钠先与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO₄反应生成Fe(OH)₂沉淀．Fe(OH)₂沉淀不稳定，容易被氧化为Fe(OH)₃．灼烧滤出的Fe(OH)₃沉淀，发生分解反应，最终得到的固体物质是Fe₂O₃．

练习册系列答案

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有机物A是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂．

(1)有机物A能够发生的反应有：_______(填写字母)

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．氧化反应

(2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与足量氧气充分反应生成有机物B．写出A→B的化学方程式_______．

(3)有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：

写出E的结构简式：_______；

(4)D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：

(5)F是E的一种同分异构体．0.1 mol　F与足量金属Na反应放出3.36 L　H₂(标准状况下)；0.1 mol　E与足量NaHCO₃反应放出2.24 L　CO₂(标准状况下)；则F中含有的官能团的名称是_______，F能发生银镜反应．F的结构简式可能是：_______、_______．

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：

(1)D与F形成D₂F的电子式为________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________；

(2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为________mol．

(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为________．

(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol　A₂C和1 mol　BC、2 mol　A₂C和2 mol　BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)．下列说法正确的是________．

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大

②B与F同主族．

③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物，C、D元素在空气中大量存在．

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物．

⑤E元素的电离能数据如下表(kJ·mol^－1)：

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的一种无水盐的化学式________．

(2)B₂A₂分子中存在________个σ键，________个π键．

(3)比较元素电负性大小关系：B________C；比较元素第一电离能大小关系：C________D．(填＜或＞)

(4)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

试计算1 mol　F单质晶体燃烧时的反应热ΔH＝________(要写单位)．

从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1 mol　F与足量的新制Cu(OH)₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2 mol红色沉淀．分析并回答问题：

(1)A中含有的官能团为氯原子(－Cl)和________、________．

(2)指出反应类型：

AB、C、D________；HI________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

①CF________．

②EH：________．

有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料．

(1)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)如下图所示．

①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)________．

②X的结构简式是________．

③1 mol　F在O₂中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为8∶3，消耗7.5 mol　O₂．F的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，能与NaHCO₃反应生成CO₂，不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．

F分子中含有的含氧官能团的名称是________．

Y＋F→Z反应的化学方程式是________．

(2)已知：(R、代表烃基或氢原子)合成P的路线如下图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个－CH₃．

①A→B反应的化学方程式是________．

②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是________．

③P的结构简式是________．

④符合下列条件的B的同分异构体共有(填数字)________种．

a．在酸性条件下水解为M和N

b．一定条件下M可以转化为N

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