题目内容
用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是
A．阴极上不可能析出铜
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
D．阴极反应式为：Cu2++2e— ＝Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
溶液，C正确；D、根据以上分析可知，阴极首先是铁离子放电，然后是铜离子放电，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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2C(g) △H﹥0，下列图象中正确的是
甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
CH3OH(g)在化学
（4）CO(g)+2H2(g)请回答：
（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝ （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。
（2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。
（3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/ g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和 探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究 对反应速率的影响。 |
| ② | 0.5 | 0.001 | ||
| ③ | 323 | 0.010 | ||
| ④ | 298 | 0 | 0.010 |
O2(g)＝CO(g) 
=-111.0 KJ·mol-1
3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线, 可采用的措施是 （ ）C