题目内容

将一定量的锌与100mL 18.5 mol·L^-1的硫酸反应，锌完全溶解后，可得到标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L^-1。试通过计算求：

⑴、所加入的锌的质量为多少克？
⑵、所产生的气体成分是什么？体积各为多少升？
⑶、稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为多少？

⑴、m(Zn)＝97.5g
⑵、V(SO₂)＝6.72L
        V(H₂)＝26.88L
⑶、c（SO₄^2-）=1.55 mol·L^-1

练习册系列答案

阅读训练80篇系列答案

相关题目

将一定量的锌与100 mL　18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至500 mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2 mol·L^－1，则下列叙述中错误的是
[　　]
A．	生成的气体是SO₂和H₂的混合物
B．	稀释后的溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为3 mol·L^－1
C．	生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L^－1
D．	反应中共转移电子3 mol

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是
[　　]
A．	气体A为SO₂和H₂的混合物
B．	气体A中SO₂与H₂的体积比为4∶1
C．	反应中共消耗Zn 97.5 g
D．	反应中共转移电子3 mol

将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）

A．反应中共转移电子1．5 mol B．反应中共消耗锌65 g

C．气体A为SO₂和H₂的混合物 D．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

将一定量的锌与100 mL18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至500 mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2 mol·L^-1，则下列叙述中错误的是

将一定量的锌与100 mL18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至500 mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2 mol·L-1，则下列叙述中错误的是