题目内容
有关离子晶体通性的叙述中，正确的是（ ）A.熔、沸点都较高，难于挥发
B.硬度很小，容易变形
C.都能溶于有机溶剂而难溶于水
D.密度很小
解析：离子晶体中的阴离子和阳离子以离子键结合在一起，断裂离子键而熔融、沸腾、挥发和变形需要较高的温度或外力，因此离子晶体熔、沸点较高，难于挥发，硬度较大，不易变形。A项叙述正确，B项叙述错误。离子键极性很强，在属于极性溶剂的水中容易断裂而易于溶解，在属于非极性溶剂的有机溶剂中难于断裂，不易溶解。C项叙述错误。离子晶体中，半径大的离子紧密堆积，半径小的离子填充空隙，密度都较大。D项叙述错误。
答案：A
练习册系列答案
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25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系的叙述中正确的是（ ）有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）
| A、金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 | B、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子 | C、在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 | D、分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 |