题目内容
钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：ClO –>I2>SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
【知识点】氧化还原反应规律 氯及化合物的性质B3 D2
【答案解析】D 解析：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明次氯酸根能氧化碘离子，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明亚硫酸钠能将碘单质还原，A、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B、漂白粉溶液可使碘化钾使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠能将氯水还原，氯水褪色，故C正确；D、次氯酸钠与亚硫酸钠会发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查氧化还原反应规律，关键是根据题目描述得到氧化性顺序：ClO –>I2>SO42– 。
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。
（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。
（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。
的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。
