溴乙烷是一种重要的有机化工原料.其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.实验操作步骤如下:①检查装置的气密性,②在圆底烧瓶中加入95%乙醇.80%硫酸.然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,③小心加热.使其充分反应．请回答下列问题．(1)装置A的作用是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请回答下列问题．
（1）装置A的作用是冷凝回流．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br₂．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a （填写上正确选项的字母）．a．亚硫酸钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗．（填仪器名称）．
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是．b（填写正确选项的字母）．a．分液    b．蒸馏    c．萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

分析（1）长玻璃导管的作用是冷凝回流；
（2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质；
（3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，溴单质可以和亚硫酸钠发生反应；实现互不相溶液体的分离采用分液漏斗来分液；
（4）互相溶解的物质的分离采用蒸馏法；
（5）检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验．

解答解：（1）实验时，长玻璃导管的作用是冷凝回流，可以获得要制取的有机物，
故答案为：冷凝回流；
（2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫，
故答案为：Br₂；
（3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用亚硫酸钠来与之发生反应除去；反应后的溶液和溴乙烷互不相溶，离可以采用分液法，用分液漏斗来分液，
故答案为：a；分液漏斗；
（4）用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，
故答案为：b；
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷为非电解质，溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银，
故答案为：溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀；④①③②．

点评本题考查了溴乙烷的制取方法，题目难度中等，明确制备原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞E²⁺

B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺

D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

	A．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合		B．	铝热反应
	C．	镁与盐酸的反应		D．	甲烷与氧气

18．已知：2CH₂=CH₂+O₂ $→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH₃CHO，以乙烯、空气、水为原料在一定条件下能实现如图所示的转化．

（1）物质C俗称酒精，其结构简式为CH₃CH₂OH；
（2）写出由A→B的化学方程式2CH₂=CH₂+O₂ $→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH₃CHO；
（3）写出由B+C→乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应是酯化或取代反应．

5．化合物A（C₈H₈O₃）为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质，从A出发可发生如图所示的一系列反应，化合物A硝化时可生成4种-硝基取代物，G能发生银镜反应．
（已知RCOONa+NaOH$→_{碱石灰}^{△}$RH+Na₂CO₃）

请回答：
（1）下列化合物可能的简式：A

，EHCHO．
（2）反应类型：（I）水解反应（或取代反应），（Ⅱ）酯化反应（或取代反应），（Ⅲ）取代反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：①C→E：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$ 2HCHO+2H₂O；②E→F：2HCHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$ 2HCOOH；③C+F→G：HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．

15．检验C₃H₇Br中是否含溴元素，其实验包括：
①加热
②加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，观察是否产生浅黄色沉淀
③加入NaOH溶液
正确的操作顺序是（　　）

2．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；
C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液，浓H₂SO₄．若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）
①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂．

19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH₂SO₄标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（　　）

20．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{17}^{37}$Cl₂的摩尔质量是74
	B．	${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl互为同位素，${\;}_{17}^{35}$Cl₂与Cl₂互为同分异构体
	C．	通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
	D．	能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl₂

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