现有1 L 0．5mol/L的硫酸钠溶液.有关溶液的叙述正确的是A．取0．5 L溶液.Na+的浓度是0．5 mol/LB．取0．1 L溶液稀释至l L.SO42-离子浓度是0．05 mol/LC．溶质的离子总数是6．02×1023个D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有1 L 0．5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是

A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol/L

B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol/L

C．溶质的离子总数是6．02×1023个

D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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下列说法正确的是

A．往0.10 mol·L－1的氨水中加水后，NH3·H2O的电离程度和c(OH－)均增大

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①

下列叙述正确的是（）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失	NaSiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液
D	通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)2