A.B.C.D是四种短周期元素.E是过渡元素．A.B.C同周期.C.D同主族.A的原子结构示意图为:.B是同周期第一电离能最小的元素.C的最外层有三个成单电子.E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题:(1)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是FF.电负性最大的元素是FF．(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点高高.原因氨气分子间形成氢键氨气分子间形成氢键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子间形成氢键

．
（3）E元素在周期表的位置是

第四周期第VIII族

．
（4）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

能量最低

原理、

泡利不相容

原理和

洪特

规则．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：

．

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，即C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，结合元素、位置的结构和性质分析解答．

解答：解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，即C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，
（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最大的元素是F，同周期元素自左而右，元素的电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（2）D的氢化物是NH₃，C的氢化物是PH₃，分子晶体中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，氨气分子中含有氢键，PH₃中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于PH₃，故答案为：高；氨气分子间形成氢键；
（3）E是Fe元素，铁元素位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；
（4）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：

，这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：

；能量最低；泡利；洪特；
（5）B是钠元素，钠最外层有1个电子，易失去电子而达到稳定结构，硫原子核外有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，所以硫化钠的形成过程为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，难点是用电子式书写化合物的形成过程，难度中等．