Question

可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　　）

• A、T₁＞T₂，Q＞0
• B、T₁＜T₂，Q＞0
• C、p₁＞p₂，a+b=c+d
• D、p₁＜p₂，b=c+d

Answer 1

分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T₂＞T₁；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p₂＞p₁；
根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题；

解答：解：当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即Q＜0；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p₂＞p₁；
增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了物质的百分含量随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．