Question

可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

Answer 1

分析：由左图可知，温度T₂到达平衡所用的时间越短，则温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；
由右图可知，压强p₂到达平衡所用的时间越短，则压强p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．

解答：解：由左图可知，温度T₂到达平衡所用的时间越短，则温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；
由右图可知，压强p₂到达平衡所用的时间越短，则压强p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，
A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；
B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；
C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；
D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率．