下列说法中.正确的是 A．25℃时.1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体.c(Ba2+)将增大 C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合.若混合液显中性.则V1≤V2 D．在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中.加入少量NaOH固体.Na+和CO32-离子浓度均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中，正确的是（）

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)将增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na⁺和CO₃^2-离子浓度均增大

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下列说法中，正确的是(　　)

A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石

B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质熔点很低

C．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀

D．硅酸盐可用氧化物形式表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ +6H⁺ =2Mn²⁺ +10CO₂↑ +8H₂O

用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸溶液的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20	无
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2mL	30	无
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验和。

（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是。

（3）在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体。

②将WgNa₂C₂O₄配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，

酸性KMnO₄溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。

在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm³，不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 ( )

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动

向明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中滴加Ba(OH)₂溶液,当SO₄^2-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为（）

A．Al(OH)₃、Al³⁺ B．Al(OH)₃ C．Al(OH)₃、AlO₂^— D．AlO₂^—

下列反应中，属于取代反应的是（）

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₂BrCH=CH₂+HBr

②CH₃CH₂Br+NaOHCH₂=CH₂↑+H₂O+NaBr

③CH₃COOCH₂CH₃+H₂O CH₃COOH+CH₃CH₂OH

④C₆H₅OH+3H₂C₆H₁₁OH

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO₃。下列关于该反应的说法中，正确的是( )

A．水蒸气在反应中被NF₃氧化

B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C．反应中生成22. 4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol

D．NF₃在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )

A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯

C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯

下列说法不正确的是(　　)

A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程

B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢

C．普通钢中的含铬量一般在12%以上

D．不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材

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