题目内容
古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：NaClO+NH3?H2O→N2H4+NaCl+H2O（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）NH3?H2O在上述反应中显示出来的性质是 ．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是 ，NaClO发生 反应．
（4）若生成 0.2mol N2H4，则转移的电子为 mol．
【答案】分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想来配平方程式；
（2）化合价升高元素在反应中作还原剂，具有还原性；
（3）还原剂对应的产物叫氧化产物，氧化剂在反应中被还原，发生还原反应；
（4）根据氧化还原反应中得失电子的数目和各种物质的量的关系来回答．
解答：解：（1）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平情况电子转移的方向和数目为：
，故答案为：
；
（2）一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；
（3）还原剂是一水合氨，对应的原产物是N2H4，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，为氧化剂，发生了还原反应，故答案为：N2H4；还原；
（4）2mol一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失2mole-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，反应共转移2mol电子，生成1mol N2H4，若生成 0.2mol N2H4，转移0.4mol，电子，故答案为：0.4．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及转移电子的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
（2）化合价升高元素在反应中作还原剂，具有还原性；
（3）还原剂对应的产物叫氧化产物，氧化剂在反应中被还原，发生还原反应；
（4）根据氧化还原反应中得失电子的数目和各种物质的量的关系来回答．
解答：解：（1）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平情况电子转移的方向和数目为：
，故答案为：
；（2）一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；
（3）还原剂是一水合氨，对应的原产物是N2H4，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，为氧化剂，发生了还原反应，故答案为：N2H4；还原；
（4）2mol一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失2mole-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，反应共转移2mol电子，生成1mol N2H4，若生成 0.2mol N2H4，转移0.4mol，电子，故答案为：0.4．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及转移电子的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3·H2O 
N2H4 + NaCl+ H2O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是 。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（4）若生成 0.2 mol N2H4，则转移的电子为 mol。
N2H4 +
NaCl+ H2O