题目内容

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是___    __
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。
（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式        。
（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填 “升高”、“降低”或“不变”）。


解析

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（2009?丹东模拟）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
．
（2）操作②中涉及的化学方程式为
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
cd
cd
．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是
电解
电解
．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
防止Mg2+水解，并带走水分
防止Mg2+水解，并带走水分
．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
制造玻璃、光导纤维
制造玻璃、光导纤维
．
（2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
（3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
光导纤维
光导纤维
．
（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
加热浓缩
加热浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
NaOH
NaOH
 （填入物质的化学式），然后
过滤、洗涤、灼烧
过滤、洗涤、灼烧
 （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③
测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
  ④
测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
   ⑤称出MgO的质量．

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式)，

然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量

②高温分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

 

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