题目内容

碳族元素从上到下性质递交正确的是

[　　]

A．原子半径逐渐增大

B．单质的还原性逐渐减弱

C．最高氧化物水化物的酸性逐渐增强

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

答案：A

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（2010?启东市模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为
73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是

C₁₀H₁₂O₂

C₁₀H₁₂O₂

．
（2）已知：
ⅰ．

（R₁、R₂、R₃代表烃基）
ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

请回答：
①步骤Ⅰ的目的是

保护酚羟基

保护酚羟基

；
②若G为碳酸，则E的结构简式是

③F→H的反应类型是

；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式

；
⑤A的结构简式是

；上述转化中B→D的化学方程式是

．
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
①N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1mol N能与含1mol Br₂的浓溴水发生取代反应；
④N分子中苯环上的取代基上无支链．
请写出：N可能的结构简式

（写一种即可）．
（4）请设计合理方案，完成从

路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①；合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

高温、高压

（2012?朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是

（填字母）．
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是

（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后

，D中反应的化学方程式是

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+Na₂CO₃

．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是

碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱

碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱

（从原子结构角度加以解释）．

碳族元素从上到下性质递交正确的是

[　　]

A．原子半径逐渐增大

B．单质的还原性逐渐减弱

C．最高氧化物水化物的酸性逐渐增强

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

碳族元素从上到下性质递交正确的是

A.
原子半径逐渐增大
B.
单质的还原性逐渐减弱
C.
最高氧化物水化物的酸性逐渐增强
D.
气态氢化物的稳定性逐渐增强