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一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　　)

A．1∶6  B．16∶25

C．2∶1  D．1∶7


　D　解析：设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量均为1 mol，则有4 mol HNO3参加氧化还原反应，共得到6 mol电子，当1 mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1∶6。但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的系数之比为6∶42，即1∶7。


练习册系列答案
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已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是

A．上述四种有机物中环已烷最稳定

B．苯分子中不存在独立的碳碳双键

C．1，3—环已二烯比苯稳定

D．苯与H2反应生成1，3—环已二烯吸收热量

工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol

的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

（1）SO2(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　5.52×103kJ　。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝　0.234 mol·L－1　；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)　＜　T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝　0.031　mol·L－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)　；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)　＞　v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大　。

　在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是(　　)

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3  B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C．CO2、Cl2、CaO、SO3  D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)

M＋NQQ溶液M＋N

A．H2  B．Na

C．Fe  D．Al

将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L

C．2 mol/L  D．1.2 mol/L

 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（     ）

A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA

B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA

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