题目内容
某恒容密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋B(g)C(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．容器内A、B、C三者共存
B．v（C）＝v（B）
C．容器内压强不再变化
D．气体的密度不再变化
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________________。
（2）常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是__ mol·L－1。
（3）用0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处__________________（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是__________________。
关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是
A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA
C．口中的物质是AgCl
D．该反应消耗的水有2/5被氧化
卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2
下列实验所选装置不合适的是
A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②
C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④
已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子
C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子
D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423?CCaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理是
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
下列说法正确的是 ( )
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。
（2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ，若Y和Z的核外电子数之和为22。
（3）Y的气态氢化物电子式为： 工业合成该物质的化学方程式为 。
（4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。
C(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是
C(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是
质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2
