对于化学反应A.下列措施既可加快反应速度.有可提高A的转化率的是( )A．使用催化剂B．增大A物质的浓度C．增大B物质的浓度D．减少C物质的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．对于化学反应A（g）+3B（g）?3C（g），下列措施既可加快反应速度，有可提高A的转化率的是（　　）

A．

使用催化剂

B．

增大A物质的浓度

C．

增大B物质的浓度

D．

减少C物质的浓度

分析影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积，提高A的转化率需使平衡正向移动但不能单纯增大A的浓度，据此分析．

解答解：A、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂能够加快反应速率，但不能增大A的转化率，故A错误；
B、增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故B错误；
C、增大B的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，A的转化率增大，故C正确；
D、减小C的浓度，反应速率减慢，故D错误；
故选C．

点评本题考查了影响平衡移动和转化率的因素，题目难度不大．

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9．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自发进行，证明该反应的△H＜0
	B．	常温下，BaSO₄分别在相同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中的溶解度相同
	C．	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
	D．	等体积、等物质的量浓度的NH₃•H₂O溶液与NH₄Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH₃•H₂O的电离程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

10．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

7．某烷烃M的蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知M中含有6个甲基．M可由烯烃N与H₂按物质的量之比1：1加成得到，则烯烃N的结构可能有（　　）

14．下列叙述正确的是（　　）
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量变化
⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．

①②③④⑤

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-5 mol/（L•min）
	B．	4min时，ν（逆）＞ν（正）
	C．	该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
	D．	7min时，反应还未达到平衡状态

12．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是CD．
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
D．混合气体中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为0.225mol•L^-1•min^-1，CO₂和H₂的转化率比是1：1
（5）下列措施中能使（4）题中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
A．升高温度             B．加入催化剂          C．将H₂O（g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数＜（4）题中的CO₂的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

9．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO₂，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（　　）

10．从下列反应物到生成物，反应类型可能属于消去反应的是（　　）

	A．			B．
	C．	R-X→ROH		D．