题目内容
对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
专题：
化学平衡专题．
分析：
做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．
解答：
解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．
点评：
本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、AlO2﹣、NO3﹣、Na+
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、NH4+
④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤使pH试纸变为红色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣．
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| A． | ①②⑤ | B． | ③⑤⑥ | C． | ②④ | D． | ②④⑥ |
在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
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| A． | υ（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 | B． | υ（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 |
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| C． | υ（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 | D． | υ（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1 |
下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（ ）
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| A． | BaCl2溶液（稀硫酸） | B． | 氨水（醋酸溶液） |
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| C． | Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液] | D． | Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液） |
在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 ．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 ．
