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按共价键的共用电子对理论，不可能有H₃、H₂Cl、和Cl₃分子，这表明共价键具有______________

饱和性

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请回答下列问题：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方型

平面正方型

．
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有

（填元素符号）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，则COCl₂分子内含有

（填标号）．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式

，杂化方式是

；
（5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的键角

120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为

（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。

按共价键的共用电子对理论，不可能有H₃、H₂Cl、和Cl₃分子，这表明共价键具有________。

按共价键的共用电子对理论，不可能有H₃、H₂Cl、和Cl₃分子，这表明共价键具有。