题目内容
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
练习册系列答案
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NH3·H2O
2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（ ）
2CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2+3H2根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
A．元素②与元素③处于同一周期
B．元素④的原子序数小于元素⑦的
C．元素⑧的还原性比元素⑥的强
D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强