Question

（8分）

实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是 。

（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

 

Answer 1

（8分，每空1分。）

（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）

（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。

（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。

【解析】

试题分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250L容量瓶中（容量瓶没有220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。

（2）浓硫酸要在烧杯中稀释；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。

（3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶。

考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、实验仪器以及误差分析。