题目内容
（1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。
（2）计算当生成11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）
（1） 2Al+ Fe2O3 
2Fe + Al2O3；（2） m（Al）=5.4g； m（Fe2O3）=16.0g ；铝热剂共 5.4+16.0 = 21.4g
【解析】
试题分析：（1）铝热反应是利用了铝的还原性，反应放出大量的热，化学方程式为2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3；（2）11.2gFe的物质的量为
=0.2mol，根据方程式可知消耗铝的物质的量为0.2mol，氧化铁的物质的量为0.1mol，故 m（Al）=5.4g； m（Fe2O3）=16.0g ；铝热剂共 5.4+16.0 = 21.4g.
考点：化学方程式的计算
练习册系列答案
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来表示的化学反应是
===CO(g) △H2