题目内容

在反应Fe2（SO4）3+6KSCN2Fe（SCN）3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是（      ）。
A．KSCN    B．K2SO4
C．NaOH    D．FeCl3

B
【试题分析】
练习册系列答案
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（2013?泰安一模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4?5H2O），其中一种流程如下：

（1）操作I具体为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干．
（2）杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是
ab
ab
（填字母代号）．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量
Cu
Cu
（填化学式，下同），调节pH至4，生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀，过滤得硫酸铜溶液[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]．
（4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．
烧瓶内发生反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
；
图2是图1的改进装置，其优点有①
防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
，②
一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收
一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收
．
A单质是实验室用来处理汞污染的常用试剂，其元素在周期表中的族序数是周期数的两倍．乙在常温下是无色、无味的液体，电解是能产生两种状态一样的气体，甲是其中的一种且是空气组成之一．丙是最常用的金属单质之一，丙、甲两元素能形成多种化合物，其中之一是红综色粉末．G和一种无色溶液反应立即出现血红色．下图各字母都分别代表一种物质，箭头上的甲、乙、丙或字母是参加每一箭头表示的化学反应的一种反应物．

（1）写出化合物E和G的化学式
H2SO4
H2SO4
、
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3

（2）A与甲反应的实验现象是
明亮的蓝紫色火焰
明亮的蓝紫色火焰

（3）工业上制备E的三种主要设备的名称是
沸腾炉
沸腾炉
、
接触室
接触室
、
吸收塔
吸收塔

（4）写出D→E和F→G两反应中还原剂的化学式
H2SO3
H2SO3
、
FeSO4
FeSO4
写出D→E反应的化学方程式
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
；写出F→G反应的离子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（1）如图甲可通过观察
反应产生气泡的快慢
反应产生气泡的快慢
，比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有同学认为H2O2常温下也可能分解．为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是
取一试管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照
取一试管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照
．
（3）如图乙所示，实验时均以生成 40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
收集40mL气体所需要的时间
收集40mL气体所需要的时间
．
氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

（2）该氧化还原反应的离子方程式为
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
；
（3）若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为
0.45
0.45
mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物质
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物质
．

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