Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
• B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D、中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

Answer 1

分析：A、纯水中氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液显示中性；
B、水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；
C、pH=5的溶液中氢离子浓度为1×10^-5mol/L；
D、醋酸为弱电解质，溶液中醋酸的物质的量浓度大于氯化氢的浓度．

解答：解：A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液pH减小，但溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液仍然为中性，故A错误；
B、溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；
C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，两溶液中氢离子浓度相等，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于氯化氢的浓度，所以中和等体积的两溶液，醋酸溶液消耗的氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解及其影响因素，题目浓度中等，注意明确水的电离、水的离子积及其影响因素，明确盐的水解原理，明确溶液酸碱性与pH的关系．