题目内容
某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为原氧化物质量的1.25倍，该金属为
[ ]
A．Fe
B．Cu
C．Pb
D．Zn
答案：B
解析：
解析：
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导解：设氧化物为 MxOy，则有关系：MxOy yCOyCO2yCaCO3，依题意有：100y＝1.25(xM＋16y)，解得：M＝ ，当y＝x＝1时，M＝64，为CuO．当x＝2，y＝1时，M＝32，不存在，舍去．当y＝2，x＝1时M＝128，选项中没有．所以选B． |
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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
近年来，各国加速推进燃料电池的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇等．
（1）通过下列硫--碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：
①该循环工艺过程的总反应方程式为 ．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
（2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 ．
（3）甲醇--空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-．的移动方向是 ．
（4）已知反应2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH30H）= ．
（1）通过下列硫--碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：
①该循环工艺过程的总反应方程式为
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
（2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式
（3）甲醇--空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-．的移动方向是
（4）已知反应2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH30H）=