Question

在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)　△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．

(1)该温度时，该反应的平衡常数为________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________点．从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为________．

(3)25 min时，增加了________mol________(填物质的化学式)使平衡发生了移动．

(4)d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.8 mol·L^－1，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)0.9 mol·L^－1(2分)　增大(1分)

　　(2)bd(2分)　0.04 mol·L^－1·min^－1(2分)

　　(3)0.8　NO₂(2分)

　　(4)＜(2分)　NO₂的物质的量浓度为0.8 mol·L^－1时，Q＝1.28 mol·L^－1，大于K，反应应继续向左进行，进一步降低NO₂的物质的量浓度．(2分)