Question

对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）

• A、该反应是放热反应
• B、△H的值与反应方程式的计量系数有关
• C、若将该反应设计成原电池则锌为负极
• D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,电化学专题

分析：对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．

解答： 解：A．△H＜0，说明该反应为放热反应，故A正确；
B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故B正确；
C．反应中Zn被氧化生成ZnSO₄，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，题中没有明确气体存在的条件，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．