题目内容

4．己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，
它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性．
（2）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．

分析 A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O．
（1）A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，D为CaCl2，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，利用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，或者利用氯化氢与氨气反应生成氯化铵检验．

解答 解：A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O．
（1）A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，
故答案为：2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；酸性；氧化性；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气），
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．

点评 本题考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备，需要学生熟练掌握元素化合物性质与转化，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（　　）
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C．盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞
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15．关于石油炼制的说法正确的是（　　）
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B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来
C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃
D．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程
12．A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是硫，B通入品红溶液观察到的现象是溶液退色或颜色变浅．
（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为NH3，写出A的一种用途制氮肥、硝酸、致冷剂等．
19．如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（　　）
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9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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13．把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L-1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　　）
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