题目内容

下列微粒中与N2电子数相同的分子是（　　）
A、NOB、COC、O2D、CO2
分析：根据原子序数=核外电子数判断原子的电子数目，再根据分子的核外电子数等于各原子的核外电子数之和来解答．
解答：解：N2中N原子的电子数为7，N2分子中含有的电子数目为14；
A．NO中O原子的电子数为8，中N原子的电子数为7，NO分子中含有的电子数目为15，故A错误；
B．CO中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO分子中含有的电子数目为14，故B正确；
C．O2中O原子的电子数为8，O2分子中含有的电子数目为16，故C错误；
D．CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查原子构成，难度不大，注意质子数=核外电子数=原子序数是解题的关键．
练习册系列答案
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阅读以下信息，并回答问题．
数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）由极性键构成的非极性分子有
CH4
CH4
和
CO2
CO2
（填写化学式）．
（2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是
NH3
NH3
（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成
氢
氢
键．
（3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为
CH4
CH4
（填写化学式），它的立体构型为
正四面体
正四面体
．
（4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是
N2
N2
（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性
不相同
不相同
（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫
配位
配位
键．
（5）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气．原始大气中NH3可转化为目前空气中的
N2和H2O
N2和H2O
（填化学式）．
（6）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含
氢键
氢键
，b中含
配位键
配位键
．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
《物质结构与性质》模块
二茂铁（C5H5）2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6+Fe（还原铁粉）
300℃
K2O．N2
（C5H5）2 Fe+H2．
请回答下列问题：
（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：
 
；
（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为
 
晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是
 
；
（3）环戊二烯的结构式为：精英家教网（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是
 
（填写编号），精英家教网是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有
 
个；
（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N2分子互为等电子体的二价阴离子是
 
（填化学式），其电子式是
 
．

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图                    ;
F元素氧化物的晶体类型为              。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：                  。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

 

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