题目内容

NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

练习册系列答案
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下列说法正确的是( )

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

下列各种变化中,不属于化学变化的是

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D. Cl2配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀

使用酒精灯时，错误的操作是（ ）

A. 用火柴点燃酒精灯 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用酒精灯外焰给物质加热 D. 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
7．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比Cl2（aq）和ClO-强，由图1分析，用氯气处理饮用水时杀菌效果强的是B（选填A、B或者C）；
A．pH=7.5          B．pH=6          C．pH=0
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，除Cl2（g）?Cl2（aq）外，还有的平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-．（写出一个即可）
（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；
②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解氯化钠溶液时，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示．
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）；
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
4．下列说法正确的是（　　）
A．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
B．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（　　）
A．a和b互为同分异构体B．b和c是同系物
C．a和b都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应

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