题目内容

已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2 （g）＝CO2 （g）   ΔH=--283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）    ΔH=--241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是 （   ）

 

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=--41.2 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1

 

【答案】

B

【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。氢气燃烧生成物应是液态水，A不正确。①－②得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=--41.2 kJ·mol-1，即反应放热，B正确。H2（g）转变成H2O（g）的化学反应有多种可能，所以反应不一定放热。氢气燃烧生成液态水时放出的能量高，但ΔH越小，D不正确。

 

练习册系列答案
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已知热化学方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
．
已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是
石墨
石墨
．
已知热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1?则氢气的燃烧热为（　　）
已知热化学方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ?mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）

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