题目内容


下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大


C


练习册系列答案
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下图是实验室制取气体常用的装置，根据装置图回答下列问题：

（1）.实验室中常用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾来制取氧气，其原因是（    ）

A、都属于氧化物    B、都含有氧气 

 C、都含有氧分子  D、都含有氧元素

（2）请写出图中标有字母的仪器名称：

    a               b             

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气反应的文字表达式或符号表达式：                              ，若用装置E收集氧气，验满的方法 是                                。

（4）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置分别是（选填字母）        和         。该反应的文字表达式或符号表达式：        ，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的文字表达式或符号表达式： 

                            

（5）实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取NH3，应选择发生装置为（选填字母）    


一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是(　　)

A．N2与H2不再化合，NH3不再分解

B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率

C．H2、NH3的体积分数相等

D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C．葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式______________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2===CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

(4)有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；

B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；

D．烧瓶内气体的压强不再变化。

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：

A、33%        B、40%       C、50%     D、65%

下列判断合理的是(　　)

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A．②⑥　　　　　　 B．②⑤    C．①②⑤⑥         D．②③④⑤

 氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      则△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是

                                                                         。

（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲线如图20—1，分解反应平衡常数表达式为：K=                ；升高温度时平衡常数K            （选填：“增大”或“减小”）。

（4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生的反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图20—2，图中b变化表示的离子是        ；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易

引起副反应将反应器堵塞等。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图20—3所示，则阳极的电极反应式为                                                     。

 

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