甲.乙.丙.丁分别是Al2(SO4)3.FeSO4.NaOH.BaCl24种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( ) A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂4种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是(　　)

A.Al₂(SO₄)₃ B.NaOH C.BaCl₂ D.FeSO₄

选D。丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为NaOH,乙为Al₂(SO₄)₃。BaCl₂和FeSO₄两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl₂溶液,所以丙为FeSO₄。

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下列说法正确的是(　　)

A．2 mol的大米　　　　　　 B．0.1 mol氢

C．0.3 mol HCl D．4 mol的氧元素

下列物质中所含分子数最多的是(　　)

A．56 g N₂ B．1.5 mol O₂

C．100 g Cl₂ D．3.01×10²³个SO₂

向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),浓度明显减小的离子是(　　)

A.H⁺ B.Cl^-C.OH^- D.Cu²⁺

现有下列七种物质:①铝　②蔗糖 ③CO₂　④H₂SO₄　⑤Ba(OH)₂　

⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H⁺+OH^-====H₂O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO₄+16HCl(浓)==== 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的作用是 ____

________________________。

下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.Fe₃O₄是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C.去除FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe³⁺与KSCN反应产生红色沉淀

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果S浓度为0.4 mol·L^-1,当加入等体积0.4 mol·L^-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K⁺的浓度为(　　)

A.0.225 mol·L^-1　　　　 B.0.125 mol·L^-1

C.0.25 mol·L^-1 D.0.45 mol·L^-1

分别放在0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（）

A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④

C. ④＞③＞①＞② D. ②＞③＞④＞①

在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是(　　)

A．氧 B．氟

C．钠 D．氯

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