Question

用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积可能是(    )?

A.1 mol·L^-1，60 mL?                                      B.0.5 mol·L^-1，80 mL?

C.0.5 mol·L^-1，60 mL?                                   D.1 mol·L^-1，80 mL?

Answer 1

解析：在没滴NaOH溶液时pH=0，说明原H₂SO₄中［H⁺］=1 mol·L^-1，所以H₂SO₄为0.5 mol·L^-1，又因为H⁺和OH^-等物质的量发生中和反应，原硫酸溶液体积为V mL,由0.1V=0.1×40,得V=40 mL，所以中和后的总体积为40+40=80（mL)。?

答案：B