Question

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

A．CaC₂  B．N₂H₄

C．Na₂S₂  D．NH₄NO₃

Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)

图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。

(a)

(b)

回答下列问题：

(1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。

(3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

Answer 1

Ⅰ.AC

Ⅱ.(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

(3)H₂O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp³

(4)HCl　(5)COCl₂　sp²　极性

[解析] Ⅰ.A项，CaC₂是离子化合物，C含有非极性共价键，正确；B项，N₂H₄是共价化合物，错误；Na₂S₂是离子化合物，S含有非极性共价键，正确；NH₄NO₃是离子化合物，但不含非极性共价键，错误。

(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H₂、c为O₂，因i是常见的酸，只由b、d形成，可判断i为盐酸，则d为Cl₂。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO₂，i为HCl，而k与水反应生成CO₂与盐酸，该反应没在教材中出现过，且k由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl₂(在历届高考中有出现过)。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其他都是气体。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl极性最大。(5)COCl₂中羰基的平面结构显示其为sp²杂化。