题目内容

19．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去．其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子．
（1）写出X的电子式：；E中含有的化学键类型是离子键和共价键．
（2）Z与C以物质的量之比3：1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）将体积均为560mL（标准状况）的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0L溶液，则溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七种物质中，属于电解质的有5种．

分析 根据题中各物质转化关系，W溶液电解生成Y、Z两种气体及X，X中含有20个电子，则该反应应为电解食盐水，所以W为NaCl，X为NaOH，B能使Z的水溶液褪色，则Z为Cl2，B为某还原性气体，应为SO2，所以Y为H2，Z与Y反应生成G为HCl，二氧化硫与氢氧化钠反应生成酸式盐F为NaHSO3，C与G反应生成E是一种常见的化肥，则E为NH4Cl，所以C为NH3，A是一种酸式盐，加热分解生成氨气和二氧化硫，则A应为NH4HSO3，D为（NH4）2SO3，Z与C以物质的量之比3：1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，该反应中只有一种元素的化合价发生改变，根据电子得失守恒和元素守恒可知H为NCl3，据此答题．

解答 解：根据题中各物质转化关系，W溶液电解生成Y、Z两种气体及X，X中含有20个电子，则该反应应为电解食盐水，所以W为NaCl，X为NaOH，B能使Z的水溶液褪色，则Z为Cl2，B为某还原性气体，应为SO2，所以Y为H2，Z与Y反应生成G为HCl，二氧化硫与氢氧化钠反应生成酸式盐F为NaHSO3，C与G反应生成E是一种常见的化肥，则E为NH4Cl，所以C为NH3，A是一种酸式盐，加热分解生成氨气和二氧化硫，则A应为NH4HSO3，所以D为（NH4）2SO3，Z与C以物质的量之比3：1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，根据电子得失守恒可知H为NCl3，综上所述，A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为（NH4）2SO3，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，H为NCl3，W为NaCl，X为NaOH，Z为Cl2，
（1）X为NaOH，X的电子式为，E为NH4Cl，E中含有的化学键类型是离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（2）根据上在的分析可知，H的化学式为NCl3，它与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3，
故答案为：NCl3；NCl3+3H2O=3HClO+NH3；
（3）将体积均为560mL（标准状况）即0.025mol的二氧化硫和氯气同时缓缓通入水中，反应生成0.05mol的HCl和0.025mol的H2SO4，所以溶液中n（H+）=0.1mol，当溶液为1.0L时，则溶液中c（H+）=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（4）A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为（NH4）2SO3，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，A～G七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、（NH4）2SO3、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种，
故答案为：5．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据相关物质的用途、反应的现象以及转化关系作为该题的突破口，学习中注意相关知识的掌握．

练习册系列答案
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9．下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项 abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BCO2Na2CO3NaHCO3
CNONO2HNO3
DFe2O3FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D
10．化学与生活、社会、材料密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污
B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关
C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
7．浓度均为0.1mol/L的五种溶液：①CH3COOH  ②Ba（OH）2 ③CH3COONa  ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水电离出的c（H+）按由小到大的排列正确的是（　　）
A．②④①③⑤B．④②①⑤③C．⑤③①④②D．②④⑤①③
14．向一定量的NH4HSO4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如图（忽略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是（　　）
A．o点时，溶液显酸性的主要原因为：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．oa段溶液pH增大，c（NH4+）减小
C．b点溶液显中性
D．a、b点气体体积比为1：3
4．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
A．若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片
B．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片
D．若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大
11．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据表中相关信息，回答问题．
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B原子核外所有p轨道全满或半满
C元素的主族序数与周期数的差为4
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第十一列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
8．如表是元素周期表的一部分，丙为地壳中含量最高的金属．下列说法不正确的是（　　）
A．最高价氧化物水化物的酸性：乙＜丁
B．甲形成化合物种类最多的元素
C．戊元素位于第4周期第VIIB族
D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应
9．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用

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