题目内容
18．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（ ）| A． | 2Q2=Q1 | B． | 2Q2＜Q1 | C． | Q2＜Q1＜197kJ | D． | Q2=Q1＜197kJ |
分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．
解答 解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，
1molSO2和1molO2，相当在2molSO2和1molO2，达平衡的基础上减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2＜Q1，综上得：Q2＜Q1＜197kJ．
故选C．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
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8．
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（ ）
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（ ）| A． | Cu为负极，Zn为正极 | B． | Cu极上有气泡产生，发生还原反应 | ||
| C． | SO42-向Cu极移动 | D． | 电子的流向是：Cu-→Zn |
9．已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
| A． | △H=+488.3 kJ•mol-1 | B． | △H=-244.15 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-977.6 kJ•mol-1 | D． | △H=-488.3 kJ•mol-1 |
6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液250mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
| A． | 250mL，23.4g | B． | 250mL，29.3g | C． | 500mL，29.3g | D． | 500 mL，58.5g |
13．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 （ ）
①HCl+H2O═H3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O═Zn（OH）2+2HCl ③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH ④Al2（CO3）3+6H2O?2Al（OH）3↓+3H2CO3．
①HCl+H2O═H3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O═Zn（OH）2+2HCl ③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH ④Al2（CO3）3+6H2O?2Al（OH）3↓+3H2CO3．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②④ | D． | 全部 |
3．往100mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（ ）
| A． | 300 mL | B． | 400mL | C． | 600 mL | D． | 650 mL |
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
⑥
8．下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氯化氢 | C． | 氯化钠 | D． | 氢氧化钠 |