Question

10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
（2）该学生需要量取2.7 mL上述浓硫酸进行配制．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管 加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1---2厘米处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
E、根据定容的操作来分析；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）①由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=0.10mol•L^-1×500mL，解得V=2.7ml，故答案为：2.7；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
E、定容时，先直接向容量瓶中注水至液面离刻度线1-2cm，后改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
（4）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线是正常的，若继续加水至与刻线相切则会导致浓度偏低，故A错误；
B．量取浓硫酸时俯视读数，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，则所配制出的稀硫酸的浓度偏低，故B错误；
C．定容时仰视读数，则会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C错误；
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶，会导致溶质的物质的量偏多，故配制出的溶液的浓度偏高，故D正确；
E．量取浓硫酸的量筒的洗涤液不能注入容量瓶，应倒入废液缸，将洗涤液一并转入烧杯中后，会导致溶质的物质的量增多，则所配制的溶液的浓度偏高，故E正确；
F．溶液没有恢复到室温就进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故F正确．
故答案为：DEF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意物质的量浓度的计算公式的应用，难度不大．