题目内容

将固体CaC2O4?H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：
温度/℃253257001160
固体质量/g1.0000.8770.6850.384
根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：
 
、
 
．
（2）写出325℃～700℃时发生的化学反应方程式：
 
．
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由化学式CaC2O4?H2O可知，其逐步分解的固体产物必为含Ca的化合物，则各阶段固体产物的物质的量应与CaC2O4?H2O相同，
（1）325℃和700℃时固体产物的相对分子质量分别为x、y，根据关系式计算相对分子质量，据此判断固体化学式；
（2）根据325℃和700℃时固体产物的化学式书写方程式；
（3）由表中数据可知，1160℃时固体质量为0.384g，根据化学式计算其质量分数，进而计算C的相对分子质量，据此判断C的化学式．
解答： 解：由化学式CaC2O4?H2O可知，其逐步分解的固体产物必为含Ca的化合物，则各阶段固体产物的物质的量应与CaC2O4?H2O相同，
（1）325℃和700℃时固体产物的相对分子质量分别为x、y，则：
由CaC2O4?H2O～～～～A
       146         x
       1g      0.877 g
所以x=
0.877g×146
1g
=128，CaC2O4?H2O相对分子质量为146，A与 CaC2O4?H2O的相对分子质量相差18，则325℃固体为CaC2O4．
由CaC2O4?H2O～～～～～B
          146       y
         1g     0.685 g
y=
146×0.685g
1g
=100，则700℃固体为CaCO3，
故答案为：CaC2O4；CaCO3；
（2）325℃固体为CaC2O4，700℃固体为CaCO3，所以CaC2O4分解生成CaCO3与CO，则325℃～700℃时发生的化学反应方程式为：CaC2O4
  △  
.
 
CaCO3+CO↑，
故答案为：CaC2O4
  △  
.
 
CaCO3+CO↑；
（3）当加热至1160℃时，固体的质量为0.384g，C的相对分子质量为
0.384g
1g
×146≈56.1，故此时生成固体的摩尔质量为56.1g/mol，
故答案为：56.1g/mol．
点评：本题考查无机物推断、对实验数据的分析处理，确定反应物与产物间量的关系的是关键，并据此进行相对分子质量的计算及提高化学式的推断技能，难度较大．
练习册系列答案
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．
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．
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，说明理由
 

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倍．
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；
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．
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